鉛　Pb

鉛（lead）

原子番号　82　　　原子量　207.2

m.p.　327.5℃　　　b.p.　1740℃

密度　11.35(g/cm³)

単体は銀灰色の金属。両性元素。空気中では表面に酸化被膜を生じ、内部が保護される。天然には方鉛鉱PbS、白鉛鉱PbCO₃などとして産出する。古くから知られた元素のひとつで、元素記号はラテン語で「鉛」という意味の"plumbum"から来ている。日本でも古くから知られており、青金（あおがね）ともよばれた。また、白粉（おしろい）として用いられた。「なまり」という呼び名は、やわらかく加工しやすい「生り」から来ている。

スズとの合金がはんだであり、混合比によってはその融点を183℃まで下げることができる。鉛は密度が大きく、放射線の吸収能力が高いため、放射線遮蔽材としても利用される。また、鉛蓄電池としての利用も多い。鉛は加工しやすく古くから幅広い用途で利用されたが、毒性があるため代替品の研究などが行われている。

鉛ガラス（lead glass）

酸化鉛(Ⅱ)PbOを含有するガラス。鉛を添加することで、ガラスの透明度と屈折率、密度が高くなる。軟質で加工性がよく、電気絶縁性にも優れる。電気絶縁性を利用して電球や電子管などの管球用ガラスに、屈折率の高さから光学ガラス（フリントガラス）、クリスタルガラスなどで利用される。また、放射線遮断ガラスとしても用いられる。

鉛蓄電池（lead storage battery）

代表的な二次電池で、1859年にR. Plantéが考案し、その後改良が重ねられた。正極活物質はPbO₂、負極活物質はPb、電解液は希硫酸（比重1.21～1.30）である。放電時の反応は以下のようである。

負極 :　Pb＋SO₄^2-→PbSO₄＋2e^-

正極 :　PbO₂＋4H⁺＋2e^-＋SO₄^2-→PbSO₄＋2H₂O

全体 :　PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄→2PbSO₄＋2H₂O

充電時には放電時の反応と逆の反応が起こる。放電が進むと、正極のPbO₂、負極のPbはともにPbSO₄に変化し、電解液の硫酸濃度が小さくなり起電力が低下する。鉛の入手は容易であり、安価に生産できる。また、起電力が約2.1Vと大きく、多数回の放充電が繰り返せるといった利点がある。一方で、重くて大型といった欠点がある。自動車のバッテリー、非常用電源などに幅広く利用される。